化学中配位键的别方法
1、断方法：依据中心原子的种类断。如果中心原子是活泼的金属离子，它与分子配体中的原子之间就形成配位键。如在叶绿素中镁离子与氮原子之间的键就是配位键。依据主族元素形子粒子共价键的数目断，如果中心原子的共价键数，超过了未成对电子数，一般存在配位键。
2、常见有以下几种：（1）断粒子中是否有配位键。（2）用箭头标出粒子中的配位键。（3）指出配合物中的配位原子。配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。当共价键用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。
3、断粒子中是否有配位键。（2）用箭头标出粒子中的配位键。（3）指出配合物中的配位原子。依据主族元素形子（粒子）共价键的数目断。a、如果中心原子的共价键数，超过了未成对电子数，一般存在配位键。如NH4+中，中心原子氮的未成对电子数为3，但氮却与氢形成了四个共价键。
4、观察中心原子的种类、分析中心原子的电子状态等。观察中心原子的种类：中心原子是活泼的金属离子，与分子中的配体原子之间会形成配位键。配位键是指中心原子与配体原子之间通过共用电子对形成的化学键。分析中心原子的电子状态：中心原子的共价键数超过了未成对电子数，可以断存在配位键。
怎么看配位键数?(化学)
1、配位数，即中心离子能够形成配位键的数量，主要取决于中心离子的空轨道数。对于常见的中心离子，我们可以通过总结其配位数并加以记忆来掌握。例如，常见的中心离子如Al3+、Fe3+、Cu2+等，它们的配位数分别为4等。
2、在【Ti（H2O）6】3+、【Co（NH3）6】3+中为6；在【CdCl5】3-和Fe（CO）5中为 5；在【BeCl4】2-、【Zn（CN）4】2- 和Ni（CO）4中为4；在【HgI3】-中为3；在【Ag（NH3）2】+和【Au（CN）2】- 中为2。中心原子Fe，直接连接着1个NO和5个H2O（如碳的共价键）；配位数为6。
3、数分子有多少个配位键一般看配离子的配原子或配分子个数，如水合氯化钴里带6个水分子，那就是配位数为6，空间结构一般都是配位数6的话，就是八面体，配位数4的话一般都是四面体或平面方形，配位数3的话一般是三角形。配位键是一种特殊的共价键，并不是任意的两个原子相遇就能形成。
4、确定中心离子是哪个元素，并找出它的电子配属数（即价电子数）。它的电子配属数可能是固定的（如铁离子的配属数为6），或者是带电（如铜离子的配属数为2+）。 观察中心离子周围的配位配体（也称为配位基）。这些配体通常是阴离子或中性分子，它们通过与中心离子的空轨道形成配位键。
5、的环。例如，如果配体中的N、O都已在各自的配体分子形成了共用电子对，达到了8电子稳定结构，有余力来把孤对电子分享给中心原子，这样就形成了配位键。在化学表示中，这种化学键基本全用短实线表示，不再用箭头表示。因此，螯合作用形成的配位键的数量可以直接通过观察结构来确定。
6、配位键断方法，详细介绍如下：断方法：依据中心原子的种类断。如果中心原子是活泼的金属离子，它与分子配体中的原子之间就形成配位键。如在叶绿素中镁离子与氮原子之间的键就是配位键。
