元素周期表中各物质的沸点受多种因素影响，以下是一些主要的规律：
1. 金属元素：
同一族：随着原子序数的增加，沸点通常升高。这是因为原子半径增大，金属键强度增加。
同一周期：从左到右，沸点一般逐渐升高，但存在例外。例如，碱金属的沸点随着原子序数的增加而降低。
2. 非金属元素：
同一族：随着原子序数的增加，沸点通常升高。这是因为分子间作用力（如范德华力、氢键等）随着分子量的增加而增强。
同一周期：从左到右，沸点一般逐渐升高，但存在例外。例如，卤素的沸点随着原子序数的增加而升高，但氢的沸点比锂、铍、硼的沸点高。
3. 氢键：
氢键是一种较强的分子间作用力，存在于氢和氟、氧、氮等电负性较大的原子之间。具有氢键的分子沸点较高。例如，水（H2O）的沸点比同族的H2S、H2Se、H2Te等高。
4. 分子间作用力：
分子间作用力（如范德华力）随着分子量的增加而增强，因此分子量较大的物质沸点较高。
5. 极性：
极性分子由于分子间作用力较强，沸点较高。例如，碘（I2）的沸点比同族的溴（Br2）和氯（Cl2）高。
6. 分子形状：
分子形状对沸点也有影响。例如，线性分子比同分子量的分支分子沸点高。
这些规律并非绝对，存在一些例外情况。例如，氧（O2）的沸点比氮（N2）低，这是因为氮分子之间存在较强的三重键，而氧分子之间存在较弱的二重键。
