在热力学中，除了你提到的两个公式U=Q+W（热力学能的变化等于热量和功的和）和U=Qv（热力学能的变化等于热量与比容的乘积），还有以下一些常见的计算公式：
1. 第一定律热力学：
ΔU = Q W （在等压过程中，热力学能的变化等于吸收的热量减去做的功）
ΔU = C_vΔT （在等容过程中，热力学能的变化等于定容热容和温度变化的乘积）
2. 热力学第二定律：
ΔS = Q/T （熵的变化等于吸收的热量除以温度）
ΔS ≥ 0 （在孤立系统中，熵总是增加或保持不变）
3. 焓（H）：
H = U + PV （焓等于内能加上压力和体积的乘积）
ΔH = ΔU + Δ(PV) （焓的变化等于内能的变化加上压力和体积的乘积的变化）
4. 自由能（G）：
G = H TS （吉布斯自由能等于焓减去温度和熵的乘积）
ΔG = ΔH TΔS （吉布斯自由能的变化等于焓的变化减去温度和熵变化的乘积）
5. 亥姆霍兹自由能（A）：
A = U TS （亥姆霍兹自由能等于内能减去温度和熵的乘积）
ΔA = -TΔS （亥姆霍兹自由能的变化等于负温度和熵变化的乘积）
这些公式在热力学分析中非常重要，它们帮助我们理解系统在不同条件下的能量变化和平衡状态。
