不同种有机物的熔沸点比较主要受到以下几个因素的影响：
1. 分子量：一般来说，分子量越大，熔沸点越高。这是因为分子间作用力（如范德华力、偶极-偶极相互作用等）随着分子量的增加而增强。
2. 分子结构：
分子形状：对于相同分子量的有机物，分子形状越紧凑，分子间作用力越强，熔沸点越高。
极性：极性分子间存在较强的偶极-偶极相互作用，因此极性有机物的熔沸点通常高于非极性有机物。
氢键：分子中存在氢键时，熔沸点会显著提高。例如，醇、酚和羧酸等分子间能形成氢键，因此它们的熔沸点较高。
3. 分子间作用力：
范德华力：随着分子量的增加，范德华力增强，熔沸点升高。
偶极-偶极相互作用：对于极性分子，偶极-偶极相互作用增强，熔沸点升高。
氢键：如前所述，氢键的存在会显著提高熔沸点。
以下是一些常见有机物熔沸点的比较：
1. 烷烃：随着碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高。例如，甲烷（-182°C）的熔沸点远低于戊烷（-129°C）。
2. 烯烃和炔烃：碳原子数增加时，熔沸点逐渐升高。例如，乙烯（-103°C）的熔沸点低于丁烯（-105°C）。
3. 醇：随着碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高。例如，甲醇（-93°C）的熔沸点低于丙醇（-125°C）。
4. 醚：分子量相同时，含有较大烷基的醚熔沸点较高。例如，乙醚（-116°C）的熔沸点低于甲基乙醚（-24°C）。
5. 酮和醛：碳原子数增加时，熔沸点逐渐升高。例如，丙酮（-95°C）的熔沸点低于丁酮（-12°C）。
6. 酸和酯：分子量相同时，含有较大烷基的酸和酯熔沸点较高。例如，乙酸（-83°C）的熔沸点低于丙酸（-23°C）。
以上只是一些常见有机物熔沸点的比较规律，实际应用中还需结合具体情况进行判断。
