化合物熔点的大小比较主要取决于以下几个因素：
1. 分子间作用力：分子间作用力包括范德华力、氢键、偶极-偶极相互作用和离子键等。作用力越强，熔点越高。
范德华力：通常非极性分子间的作用力，随着分子量的增加而增加，因此分子量大的非极性化合物熔点较高。
氢键：存在于含有氢和电负性较大的原子（如氧、氮）之间的化合物中，氢键比范德华力强，因此含有氢键的化合物熔点较高。
偶极-偶极相互作用：存在于极性分子之间，作用力比范德华力强。
离子键：存在于离子化合物中，作用力非常强，因此离子化合物的熔点通常很高。
2. 分子结构：分子结构也会影响熔点，例如：
分子对称性：对称性高的分子往往具有较低的熔点。
分子形状：线性分子通常比支链分子具有更高的熔点。
分子堆积方式：分子在晶体中的堆积方式也会影响熔点。
3. 分子间距离：分子间距离越小，作用力越强，熔点越高。
以下是一些比较化合物熔点的例子：
非极性分子：烷烃（如甲烷、乙烷）的熔点随着分子量的增加而增加。
极性分子：水（H?O）的熔点高于硫化氢（H?S），因为水分子间存在氢键。
离子化合物：氯化钠（NaCl）的熔点高于氯化钾（KCl），因为Na?和Cl?之间的离子键比K?和Cl?之间的离子键更强。
要比较化合物的熔点，需要综合考虑分子间作用力、分子结构、分子间距离等因素。
