中和热的计算
1、中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。
2、中和热的计算如下：通电所产生的热量使量热计温度上升ΔT1，由焦耳一楞次定律可得：Q＝UIt＝KΔT1。式中：Q为通电所产生的热量（J）：I为电流强度（A）：U为电压（V）：t为通电时间（s）；ΔT1为通电使温度升高的数值（℃）；K为量热计常数其物理意义是量热计每升高1℃所需之热量。
3、中和热的计算公式主要是Q=mcΔt，其中Q代表中和反应放出的热量，m代表反应混合液的质量，c代表反应混合液的比热容，Δt代表反应前后溶液温度的差值。此外，中和热也可以是以生成1molH2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。
4、中和热的计算公式是Q=mcΔ。Q：中和反应放出的热量，m：反应混合液的质量，c：反应混合液的比热容，Δt：反应前后溶液温度的差值，中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。
5、中和热的计算公式：ΔH= kJ/mol。中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。中和热的计算公式：ΔH= kJ/mol。
