水（H?O）和硫化氢（H?S）在常温常压下分别以液态和气态存在，这主要是由于它们的分子间作用力不同造成的。
1. 分子间作用力：
水分子之间存在较强的氢键作用。氢键是一种特殊的分子间作用力，当氢原子与高电负性的原子（如氧、氮、氟）相连时，会形成氢键。水分子中的氢原子与氧原子之间形成的氢键非常强，使得水在常温下保持液态。
硫化氢分子间主要是范德华力，这种力比氢键要弱得多。因此，硫化氢分子间的吸引力较弱，使得硫化氢在常温下以气态存在。
2. 分子结构：
水分子是极性分子，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷，这使得水分子之间能够形成氢键。
硫化氢分子虽然也是极性分子，但由于硫的电负性比氧低，硫化氢分子间的氢键非常弱，几乎可以忽略不计。
3. 分子量：
水的分子量（18 g/mol）比硫化氢的分子量（34 g/mol）小，分子量较小的分子通常在常温下更倾向于以液态存在。
综上所述，水分子间的氢键作用力强，使得水在常温下保持液态；而硫化氢分子间的吸引力较弱，因此以气态存在。
