氧化性是得电子还是失电子

氧化反应是得电子还是失电子

氧化反应中还原剂被氧化，发生氧化反应，还原剂失电子；氧化剂被还原，发生还原反应，氧化剂得电子。在化学反应中获得电子，价态降低，就说具有氧化性，例如H2和O2反应生成H2O，其中氧气从单质时0价变成了水中的-2价，在这个反应中氧气具有氧化性。

氧化反应是失电子，还原反应是得到电子。氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。物质失电子的作用叫氧化；相反的，得电子的作用叫还原。狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。

氧化反应中，还原剂会失去电子，发生氧化反应，而氧化剂则会得到电子，发生还原反应。在这个过程中，还原剂的价态升高，表现出氧化性；氧化剂的价态降低，表明它具有还原性。例如在氢气与氧气反应生成水的过程中，氧气从单质状态的0价变为水中-2价，表明氧气具有氧化性。氧化反应的本质是电子转移。

氧化反应是失电子。氧化反应简介：物质失电子的作用叫氧化，得电子的作用叫还原。狭义的氧化反应指物质与氧化合，还原反应指物质失去氧的作用。氧化也称氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。

1、氧化性是得电子能力反之物质给出（失去）电子的性质称为还原性，还原剂是电子的给予体。物质接受（得到）电子的性质称为氧化性，氧化剂是电子的接受体。那么怎样才能断物质能否给出或接受电子呢？由于给出或接受电子会引起化合价的变化，所以从物质中元素所处化合价高低就可以进行断。

2、氧化性是得电子。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，它们能从还原剂缺此那里得到电子，从而降低化合价。这个过程也被称为还原反应，因为氧化剂被还原了，发生了得电子的反应。因此，具备氧化性能够氧化别的物质，也就是让别的物质失去电子，而自身获得电子。

3、氧化性氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质（如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-（Mn7+）等等。

4、氧化性，得电子能力，如F2得电子能力非常强，所以氧化性强。还原性，失电子能力，如K的失电子能力强，所以还原性强。活泼性，只是容易发生化学变化的性质，可以是金属活泼性，也可以是非金属活泼性。

5、氧化性的强弱是化学反应中的一个重要概念，它指的是物质在化学反应中得电子的能力。得电子能力强的物质被称为强氧化剂，而失电子能力强的物质则被称为强还原剂。氧化性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的数量无关。

6、①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。